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向20mL 0.05mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是

A．x=20時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)

B．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)

C．x=60時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

D．x=60時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

 

【答案】

B

【解析】加入氫氧化鋇，OH－首先和Al3＋結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，然后在與NH4＋結(jié)合生成一水合氨，最后在生成AlO2－。Al3＋、NH4＋的物質(zhì)的量分別都是0.001mol，SO42－是0.002mol。所以如果氫氧化鋇的體積是20ml，則Al3＋，SO42－過量，不可能含有AlO2－，A不正確，B正確。

如果氫氧化鋇是60ml，則NH4＋、Al3＋、SO42－、OH－全部參加了離子反應，故答案為B

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）20℃時向20mL 0.1mol?L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1NaOH（aq），溶液pH變化如圖所示．此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)k=1.6×10-5，該溫度下向20mL 0.01mol?L-1　CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），請回答有關問題．
（1）a點溶液中c（H+）為
4×10-4mol/L
4×10-4mol/L
mol?L-1；
（2）b點溶液中離子濃度大小順序為
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
或
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
．C點溶液中離子濃度大
小順序為
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是
c
c
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法不正確的是（　　）
A、a點表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L
B、a、b點表示的溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
相等
C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應c（CH3COOH）?c（OH-）
D、d點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL 0.05mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
圖表示向1L濃度均為0.1 mol?L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol?L-1稀H2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀量的變化		B、精英家教網(wǎng)
圖中逆反應的熱效應△H=E1-E2＜0，所以逆反應為放熱反應		C、精英家教網(wǎng)
圖表示向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液pH的變化，c點溶液中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）＞c（Na+）		D、精英家教網(wǎng)
用0.1 mol?L-1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖中曲線可確定HX的酸性最強

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