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實驗室的某NaCl樣品中含有少量硫酸鈉．同學A設計實驗方案對該樣品進行提純，用流程圖表示為：

回答下列問題：

(1)

“過濾”所需要的玻璃儀器有________．

(2)

操作Ⅰ的名稱是________．

(3)

上述流程中有關反應的離子方程式是________．

(4)

要計算樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，則實驗中需要測量的兩個數(shù)據(jù)為

[　　]

A．

樣品的質(zhì)量

B．

生成BaSO4沉淀的質(zhì)量

C．

提純后NaCl的質(zhì)量

D．

加入BaCl2溶液的質(zhì)量

(5)

同學B對上述實驗方案提出質(zhì)疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應該加入過量氯化鋇溶液，請你按照他的思路，按上列流程圖的表示方法，在下圖中畫出后續(xù)的實驗流程圖，要注明所用試劑、用量(用“適量”或“過量”表示)、所得產(chǎn)物以及相應操作的名稱．

答案：1．漏斗、玻璃棒、燒杯;2．蒸發(fā);3．略;4．A;5．略;
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?閔行區(qū)模擬）一定質(zhì)量的某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)，在10℃時加一定量蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g，若升溫至40℃，殘留固體的質(zhì)量為120g；升溫至70℃，殘留固體的質(zhì)量為20g．已知KNO3在不同溫度下的溶解度：
溫度（℃） 10 40 55 70
溶解度（g/100g 水） 20 65 100 140
對該樣品的推斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學實驗基礎》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(11分)化學興趣小組設計以下實驗方案，測定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
(2)實驗中需加熱至恒重的目的是：
________________________________________________________________________。
(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是：
________________________________________________________________________。
(4)若加熱過程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O)
(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為______________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)實驗中洗滌沉淀的操作是
________________________________________________________________________。
(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[方案三]
按如圖所示裝置進行實驗：

(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是________；D裝置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.9 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________。
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：____________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《化學實驗基礎》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(11分)化學興趣小組設計以下實驗方案，測定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

 

(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是：

________________________________________________________________________。

(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是：

________________________________________________________________________。

(4)若加熱過程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O)

(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為______________。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是

________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)實驗中洗滌沉淀的操作是

________________________________________________________________________。

(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[方案三]

按如圖所示裝置進行實驗：

(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是________；D裝置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.9 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________。

(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：____________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設計的實驗過程如下圖所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：

 

 

 

 

 

 

 

（1）下圖裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格內(nèi)填寫裝置中所放的化學藥品。

 

A

→

B

→

C

→

D

 

 

 

 

溶液甲

 

 

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是_______________；

（3）溶液甲中通入Cl2的化學方程式為                              ；

（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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