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向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，計(jì)算：（1）以O(shè)2表示的該反應(yīng)的速率；（2）平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度。

 

【答案】

（1）0．25mol/(L·s)   （2）2 mol/L

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哈珀因分明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨氣反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這是H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），下列一個(gè)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向一個(gè)容積為2L的恒溫容密閉容器中通入2molA，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)和開始時(shí)相同，B在混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)是80%，反應(yīng)吸收的熱量是56Kj．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該溫度下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
①V（A）=v（B）②v正（A）=v逆（B）
③A、B的物質(zhì)的量相等④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
⑦混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

已知：該條件下產(chǎn)物C不為液態(tài)）．
（4）在該溫度下的速率時(shí)間圖象中，假設(shè)第6min時(shí)將容器體積從2L變?yōu)?L，請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況．
（5）保持恒溫容，在原平衡體系中再充入3molA，平衡將
 
 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），再達(dá)平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
 
 80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省分校高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時(shí)H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個(gè)說法正確的是（     ）

A、容器中混合氣體的密度增大        

B、此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍

C、達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是20% 

D、此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

哈珀因分明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨氣反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這是H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），下列一個(gè)說法正確的是（　　）
A．容器中混合氣體的密度增大
B．此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍
C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是20%
D．此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省重點(diǎn)中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

哈珀因分明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨氣反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這是H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/，下列一個(gè)說法正確的是（ ）
A．容器中混合氣體的密度增大
B．此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍
C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是20%
D．此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

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