Question

物質(zhì)的量濃度為4amol/L的硫酸和物質(zhì)的量濃度為2amol/L的硫酸等質(zhì)量混合后（忽略因混合溶液體積的變化），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、大于3amol/L
• B、小于3amol/L
• C、等于3amol/L
• D、無法確定

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：令溶液的質(zhì)量都是m，物質(zhì)的量濃度為4amol/L的硫酸密度為x g/L，物質(zhì)的量濃度為2amol/L的硫酸密度為y g/L，根據(jù)V=

m

ρ

計算各自體積，忽略因混合溶液體積的變化，故混合后溶液體積為二者之和，表示出混合后的濃度，硫酸的濃度越大，密度越大，則x＞y，據(jù)此判斷．

解答： 解：令溶液的質(zhì)量都是m，物質(zhì)的量濃度為4amol/L的硫酸密度為x g/L，其體積=

m

x

L，
物質(zhì)的量濃度為2amol/L的硫酸密度為y g/L，其體積=

m

y

L，
忽略因混合溶液體積的變化，故混合后溶液體積為二者之和，混合后的濃度=

4a× m x +2a× m y

m x + m y

mol/L=（2a+

2a

1+ x y

）mol/L，
硫酸的濃度越大，密度越大，則x＞y，故1+

x

y

＞2，則2a+

2a

1+ x y

＜3a，
故混合后的濃度小于小于3amol/L
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，屬于字母型計算，增大計算難度，注意硫酸的濃度越大密度越大，難度中等．