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發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C2H8N2．計(jì)算：
（1）偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是
 
；480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為
 
．
（2）偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算480g偏二甲肼的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)化學(xué)式確定偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比、物質(zhì)的量之比；H原子物質(zhì)的量為偏二甲肼的8倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算H原子數(shù)目．
解答： 解：（1）C2H8N2的相對(duì)分子質(zhì)量為60，故其摩爾質(zhì)量為60g/mol，480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為
480g
60g/mol
=8mol，故答案為：60g/mol；8mol；
（2）根據(jù)偏二甲肼化學(xué)式C2H8N2，可知碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比2：2=1：1、C、N原子物質(zhì)的量之比為1：1；H原子物質(zhì)的量為偏二甲肼的8倍，1mol偏二甲肼含有H原子數(shù)目=1mol×8×NAmol-1=8NA，
故答案為：1：1；1：1；8NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、化學(xué)式意義等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合氣體可能是乙烯和二氧化硫的混合氣，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有CH2=CH2和SO2．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中盛放的試劑依次是：品紅溶液、NaOH溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液．回答下列問題：
（1）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色的氣體；（提示：CuH中H為-1價(jià)）
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將配平后的系數(shù)填在橫線上）
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
當(dāng)反應(yīng)中有2.408×1024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，還原劑的質(zhì)量為
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650x2.01.62.46
29002.01.00.401.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
（要求2位有效數(shù)字，下同）；實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
②若反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理CO的效率高，則增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有
 
．
③900℃時(shí)，該密閉容器中，加入4mol CO，3mol H2O，4mol CO2和2.4mol H2，比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
④一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
B．消耗1mol H2的同時(shí)消耗1mol CO
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化
（3）汽車尾氣的排放對(duì)空氣造成污染．目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
①CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）時(shí)放出的熱量為
 
kJ（用含a和b的代數(shù)式表示，下同）；并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的濃度為0.2mol/L，與0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的濃度之比是（　�。�
A、3：2B、2：5
C、3：5D、5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為
 
，原子個(gè)數(shù)比為
 
，分子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常用裝置，它有多種用途．以下各項(xiàng)用途的操作都正確的是（　　）
A、洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a進(jìn)氣
B、用于收集氫氣：瓶內(nèi)充滿水，由b進(jìn)氣
C、排空氣收集H2：瓶內(nèi)充滿空氣，由a進(jìn)氣
D、病人輸氧時(shí)用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.3mol硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B、在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池
C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2 165 kJ?mol-1
D、每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)．
（1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若乙是難溶于水的酸性氧化物．
①乙的一種重要用途是
 
；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是
 
．
（2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如表所示：
溫度/℃400450500550600650
轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
K2．
（3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①比R原子序數(shù)大4的元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
②寫出W的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一種元素，丁是一種常見的無機(jī)強(qiáng)酸．寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)丁→乙的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案