Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A-H在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA									0
1	A	ⅡA	ⅢA		ⅣA	ⅤA	ⅥA		ⅦA
2					B	C	D		E
3	F		G		H

（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

，金屬性最強(qiáng)的是

 

．
（2）B、C、H的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="99h5zj0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式

 

；
（4）上述某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z、M，回答下列問題：
①寫出物質(zhì)Y的電子式

 

，
②寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（5）用電子式表示C原子形成單質(zhì)的過程

 

．
（6）寫出C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si元素，
（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（3）兩性氧化物是Al₂O₃，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）上述某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z、M，則該元素是O元素，O元素能與H元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X、Y，X是H₂O₂、Y是H₂O，還能與A-H中另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z、M，該元素是Na元素，Z是Na₂O₂、M是Na₂O；
（5）兩個(gè)氮原子之間通過共用3對(duì)電子形成氮?dú)夥肿樱?br />（6）C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液是濃硝酸，濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si元素，
（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角，所以這幾種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F元素、金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，故答案為：F；Na；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是N＞C＞Si，屬于其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這三種原子半徑大小順序是Na＞O＞F；
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；Na＞O＞F；
（3）兩性氧化物是Al₂O₃，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）上述某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z、M，則該元素是O元素，O元素能與H元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X、Y，X是H₂O₂、Y是H₂O，還能與A-H中另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z、M，該元素是Na元素，Z是Na₂O₂、M是Na₂O；
①Y為H₂O，其電子式為，故答案為：；
②Y是H₂O、Z是Na₂O₂，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（5）兩個(gè)氮原子之間通過共用3對(duì)電子形成氮?dú)夥肿�，氮�(dú)夥肿拥男纬蛇^程為，故答案為：； 
（6）C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液是濃硝酸，濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、電子式、離子反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)特點(diǎn)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，熟練掌握并靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答問題，題目難度不大．