欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
①容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
②NO、N2、O2的濃度保持不變
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④單位時(shí)間內(nèi)分解4mol NO，同時(shí)生成2mol N2
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．
解答：解：①該反應(yīng)是反應(yīng)氣體體積不變的反應(yīng)，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系的壓強(qiáng)始終不變，故①錯(cuò)誤；
②NO、N2、O2的濃度保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；
③NO的正逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④單位時(shí)間內(nèi)生成4molNO，同時(shí)消耗2molN2，都是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀，故④錯(cuò)誤；
⑤3種氣體都是無(wú)色氣體，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，顏色始終不變，故⑤錯(cuò)誤；
⑥當(dāng)生成NO的速率與生成O2的速率比等于2：l時(shí)的狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能選作化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?海淀區(qū)二模）近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c2(NO)
c(N2)c(O2)
，
c2(NO)
c(N2)c(O2)
，
．
②T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，2min后達(dá)到平衡，此時(shí)NO的物質(zhì)的量為2mol，則O2的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
（2）一定量的NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
放熱
放熱
反應(yīng)．
②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）
bc
bc
．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
c．NO、N2、O2的濃度保持不變   d．單位時(shí)間內(nèi)生成4mol NO，同時(shí)消耗2mol N2
（3）①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
．
②使用催化劑可以將汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NOx+2xCO═2xCO2+N2
2NOx+2xCO═2xCO2+N2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=
0.11
0.11
．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
（2）一定量的NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）
①反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
放熱
放熱
反應(yīng)．
②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）
bc
bc
．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時(shí)間內(nèi)分解4mol NO，同時(shí)生成2mol N2
（3）①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1 △H2=
-1160 kJ?mol-1
-1160 kJ?mol-1
．
②使用催化劑可以將汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2x CO+2NOx
   高溫   
.
催化劑
 2x CO2+N2
2x CO+2NOx
   高溫   
.
催化劑
 2x CO2+N2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物。

⑴汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 molN2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=    ▲   。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）

⑵一定量的NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。（已知：T1<T2）

①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應(yīng)。

②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）▲ 。

a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   

c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N2

⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2

CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867kJ·mol-1

△H2＝    ▲   。

②使用催化劑可以將汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲      。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市海淀區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（12分）近年來(lái)北京市汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）

（2）一定量的NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖14所示。（已知：）

①反應(yīng)2NO（g）N2（g）＋O2（g）為（填“吸熱”或“放熱）               反應(yīng)。

②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO（g）N2（g）＋O2（g）已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）          。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.NO、N2、O2的濃度保持不變

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.單位時(shí)間內(nèi)分解4mol NO，同時(shí)生成2 mol N2

（3）①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574kJ·mol-1

      CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H2

      CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H3=-867kJ·mol-1

      △H2=               .

②使用催化劑可以將汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案