Question

向16.8克Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體．所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、81.4%
• B、33.3%
• C、68.6%
• D、無法計算

Answer 1

分析：Fe、FeO、Fe₂O₃ 的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒n（FeCl₂）=

1

2

×n（HCl），根據(jù)Fe元素守恒n（Fe）=n（FeCl₂），再根據(jù)m=nM計算混合物中Fe元素質(zhì)量，進(jìn)而計算混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加 KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，
鹽酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.2L=0.2mol，
根據(jù)氯元素守恒，則n（Fe元素）=n（FeCl₂）=

1

2

×n（HCl）=0.1mol，
m（Fe元素）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

16.8g

×100%=33.3%，
故選B．

點評：本題考查混合物計算，題目難度中等，注意利用原子守恒簡化計算．