在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 （ ）
A．Z為0.2 mol·L-1 B．Y2為0.35 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1 D．Z為0.4 mol·L-1
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．共價化合物中可能含有離子鍵
B．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電
C．離子化合物中只含有離子鍵
D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能
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科目：高中化學 來源： 題型：
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
| W | X | |
| Y | Z |
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
某研究性學習小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有NH
、Fe2＋、SO
和H2O，設計了如下實驗步驟：①取少量晶體放在試管內，用酒精燈加熱，試管口有液體產生說明晶體中含有水；
②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有SO；
③濾去白色沉淀，向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，說明晶體中含有NH；
④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變血紅色，說明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達到實驗目的的是( )
A．①③④ B．①④
C．③④ D．④
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科目：高中化學 來源： 題型：
某反應：A
B + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是（ ）
A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞０、△S＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（ ）
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS。
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖表示溫度、壓強對達平衡的可逆反應：2L(g)
2M(g)+N(g) △H>0的影響(P1＜P2 ) 圖中y軸表示的意義是 ( )
A．混合物中L的百分含量
B．混合氣體的密度
C．L的轉化率
D．混合氣體的平均分子量
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是
A．金屬鍵具有方向性與飽和性
B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
C．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
D．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式正確的是
A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
C．將氨氣通入硫酸溶液中： NH3＋H＋===NH
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液： NH＋OH－===NH3·H2O
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