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下列各裝置中(見下圖)能構(gòu)成原電池的，寫出電極反應方程式；不是原電池的，說明原因．

答案：略
解析：

解析：1．裝置A：是原電池．

負極(Fe)：

正極(Cu)：

2．裝置B：不能構(gòu)成原電池．原因是液態(tài)汞不是電解質(zhì)溶液．

3．裝置C：是原電池．

負極(Fe)：

正極(C)：

4．裝置D：不能構(gòu)成原電池，原因是沒有形成閉合回路．

5．裝置E：是原電池(有鹽橋，可構(gòu)成閉合回路)．

負極(Zn)：

正極(Cu)：

6．裝置F：不能構(gòu)成原電池．因為燒杯中裝的不是電解質(zhì)溶液，而是NaCl晶體，NaCl晶體不導電，故不能形成閉合回路．

評注：是否形成原電池，要看是否符合形成原電池的條件：①活潑性不同的兩個極，②電解質(zhì)溶液，③閉合回路．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以下是有關SO2、Cl2的性質(zhì)實驗．
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負
負
極，其電極反應式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒炇腔瘜W研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
D
D
（填序號） 

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)為原料制備無水氯化鎂。

已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放出部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl氣流中加熱能制得無水的MgCl2。

可選用藥品：MgCl2·6H2O晶體、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、濃H2SO4、濃HCl、稀NaOH溶液。

儀器：見下圖(裝置可重復使用)。

回答下列問題。(1)組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應選用的儀器(用編號A，B……填入)是_______，有關的化學方程式是____________________________________________________________。

(2)按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序(用數(shù)字1、2……填入)是：(    )→(    )  (    )→(    )  (    )→(    )(    )。

(3)各裝置中應放的藥品：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。

(4)B裝置的作用是________________________，B中能觀察到的現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：問答題

下列各裝置中(見下圖)能構(gòu)成原電池的寫出電極反應式；不是原電池的說明原因。

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：實驗題

 以下是有關SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中央持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?_______（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O3（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為___________________________。
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為_______________________。
③E中的試劑為__________（填化學式）。
(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）_____________，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4:3；若Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清 溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式_______________________
(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極，其電極反應式為
_________________；電池的總反應式_______________
(5)實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是__________。（填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
(6)用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是__________。（填序號）
A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb -2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-

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