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已知根據(jù)金屬活動(dòng)性，鎂比鋁活潑，某化學(xué)興趣小組突發(fā)奇想，想設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，讓鎂不腐蝕而鋁腐蝕，且還要使用鹽橋．你認(rèn)為該設(shè)想可行嗎，若不行，說(shuō)明理由；若行，畫出裝置圖，并寫出正負(fù)極電極反應(yīng)式．
分析：設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，讓鎂不腐蝕而鋁腐蝕，則Al為負(fù)極，Mg為正極，利用鹽橋時(shí)，與Al在同一燒杯中的電解質(zhì)為NaOH，與Mg在同一燒杯中的電解質(zhì)為非酸性物質(zhì)，以此來(lái)解答．
解答：解：設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，讓鎂不腐蝕而鋁腐蝕，則Al為負(fù)極，Mg為正極，利用鹽橋時(shí)，與Al在同一燒杯中的電解質(zhì)為NaOH，與Mg在同一燒杯中的電解質(zhì)為非酸性物質(zhì)，
則正極反應(yīng)為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，負(fù)極反應(yīng)為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，裝置如圖，
答：正極反應(yīng)為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，負(fù)極反應(yīng)為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，裝置圖為．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)，注意Al為負(fù)極，則發(fā)生Al與NaOH溶液的電池反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重原電池原理的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧模擬）已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽(yáng)離子得電子的能力與其對(duì)應(yīng)金屬的金屬活動(dòng)性順序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），陰離子失電子的能力為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．
（1）寫出A的化學(xué)式為
KCl
KCl
，E的名稱為
硫化亞鐵
硫化亞鐵
．
（2）I與F作用的離子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來(lái)證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
①
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
，②
Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省海安縣南莫中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 題型：022

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動(dòng)順序．另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度．

(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________．

(2)工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：________．

(3)合金Fe－Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填寫序號(hào))．

A．酸的氧化性越強(qiáng)，對(duì)該合金的腐蝕速率越大

B．稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱

(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下，以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收．

步驟一：電解精制電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的________極相連．電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)________(填“變大”、“不變”或“變小”)．

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：________．

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南省株洲市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：

裝置

現(xiàn)象

金屬A斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

正極反應(yīng)式

 

 

 

四種金屬活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序：

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動(dòng)順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m-2.h-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是          (填寫序號(hào))。

  　A．酸的氧化性越強(qiáng)，對(duì)該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%
 
礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下，

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，

并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。

步驟一：電解精制

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的    極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：       。

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl－ =  AuCl4－

>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。

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同步練習(xí)冊(cè)答案