Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl^-) = c(NH₄⁺) > c(OH^‑) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

：D

【解析】：新制氯水中加入固體NaOH得到的溶液中存在電荷守恒即c(Na⁺) + c(H⁺)= c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)，A不正確；NaHCO₃溶液中，NaHCO₃水解呈堿性，水解大于電離，即c(H₂CO₃)> c(CO₃^2-)，B不正確；pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液應呈堿性，C不正確；0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合反應得到0.05mol/LCH₃COOH和0.05mol/LCH₃COONa，溶液中存在電荷守恒c(Na⁺) + c(H⁺)= c(CH₃COO^-) + c(OH^‑)和物料守恒，2c(Na⁺) = c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)，將兩式中的c(Na⁺)消去得2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)，D正確。

考點定位：本題考查離子濃度大小的比較，涉及到單一溶液和混合溶液中離子濃度大小的比較。