Question

【化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）】
（1）NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中C（Na⁺）

 

 C（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②用Na₂CO₃溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污能力，是由于升溫

 

（填“促進(jìn)”或“抑制”）
Na₂CO₃水解，使溶液pH增大．
（2）C（s）與H₂O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH₂（g）吸收131.5kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

（填字母代號(hào)）．
A．C+H₂O=CO+H₂△H=+131.5kJ?mol^-1
B．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ
C．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ?mol^-1
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在密閉容器中達(dá)到平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若增大H₂O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”或“減小”）；
②若降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
③若加入催化劑，則平衡

 

（填字母代號(hào)）．
A．不移動(dòng)   B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)  C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．
①某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實(shí)驗(yàn)，數(shù)天后，試管內(nèi)的現(xiàn)象是

 

（填字母代號(hào)）；
A．鐵釘不生銹，液面上升
B．鐵釘生銹，液面上升
C．鐵釘生銹，液面下升
②鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅裝置的原理示意圖如圖乙，鐵片作

 

極（填“陽(yáng)”或“陰”），鋅片上的電極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)平衡的影響因素,金屬與合金在性能上的主要差異

專題：化學(xué)平衡專題,鹽類的水解專題,電化學(xué)專題

分析：（1）①碳酸氫鈉中碳酸根離子水解程度大于電離程度導(dǎo)致其溶液中堿性，鈉離子不水解，據(jù)此判斷鈉離子和碳酸氫根離子濃度相對(duì)大小；
②鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)、焓變，且焓變的單位是kJ/mol；
（3）①增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B；
 ②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
③催化劑不改變平衡移動(dòng)．
（4）①弱酸性或中性溶液中，鐵釘發(fā)生吸熱反應(yīng)；
②電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中含有與鍍層相同金屬元素的離子．

解答： 解：（1）①碳酸氫鈉中碳酸根離子水解程度大于電離程度導(dǎo)致其溶液中堿性，鈉離子不水解，所以C（Na⁺）＞C（HCO₃^-），故答案為：堿；＞；
②鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度促進(jìn)水解，故答案為：促進(jìn)；
（2）熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)、焓變，且焓變的單位是kJ/mol，
A．該選項(xiàng)中沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
B．該選項(xiàng)中焓變的單位錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤；
C．該選項(xiàng)符合熱化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，故正確；
故選C；
（3）①若增大H₂O（g）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
②若降低溫度，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
③若加入催化劑，催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以平衡不移動(dòng)，故選A；
（4）①中性條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵釘生銹，氧氣和鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，則試管內(nèi)液面上升，故選B；
②鐵片鍍鋅，則鐵作陰極、鋅作陽(yáng)極，鋅片上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：陰；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、鹽類水解、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)，熟悉原電池和電解池原理、鹽類水解特點(diǎn)、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意：催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．