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標準狀況下將純凈的CH₄　1 L在空氣中完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出39.75 kJ熱量，則CH₄完全燃燒的熱化方程式為：________．

答案：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO₂并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂．A裝置中相應藥品在催化加熱時發(fā)生反應的化學方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因

因為2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（紅棕）?N₂O₄（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO₂濃度降低，顏色變淺

．
（2）乙同學利用圖2所示裝置合成SO₃，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進

將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f

（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH₃），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是

吸收未反應的NO

；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N₂，則NO的轉(zhuǎn)化率是

2016×6

2688×5

×100%=90%

2016×6

2688×5

×100%=90%

（能正確表達出計算過程即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的熱化學方程式（在25℃，101Kpa時）．
（1）78g苯完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出3267.5kJ熱量

C₆H₆（l）+

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol

C₆H₆（l）+

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol

．
（2）1摩爾C（石墨）與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，吸收131.3kJ熱量

C（s，石墨）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1

．
（3）標準狀況下將純凈的C₂H₄1L在空氣中完全燃燒，生成CO₂氣和液態(tài)水，放出62.99kJ熱量，則CH₄燃燒熱的熱化方程式為：

C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0kJ?mol^-1

．
（4）由氫氣和氧氣反應生成1摩爾水蒸氣放熱241.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2Na₂S+Na₂S₂O₃+6HCl=6NaCl+4S↓+3H₂O
某樣品A由①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五種物質(zhì)中的三種混合而成．取一定量的樣品A，投入到0.300L 1.00mol/L 的稀鹽酸中，充分反應后，濾去不溶物B，將所得的溶液稀釋到1.00L，測得其pH=1，蒸干此溶液，最終得到純凈物C．結(jié)合所學知識，解答下列問題：
（1）樣品A中一定沒有的物質(zhì)

①

（填序號）
（2）若測得C的質(zhì)量為W克，且樣品A中一定含有NaCl，則W值的范圍

W＞11.7

（3）若樣品A與鹽酸完全反應，同時在標準狀況下還收集到224ml的H₂S氣體（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），則樣品A中的Na₂S的質(zhì)量為

5.46

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

標準狀況下將純凈的1L在空氣中完全燃燒，生成和液態(tài)水，放