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根據(jù)反應：

(1)2P＋5Br2＋8H2O2H3PO4＋10HBr

Cl2＋2HBr2HCl＋Br2

2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

推斷氧化性(氧化劑)由強到弱的順序是________．

還原性(還原劑)由強到弱的順序是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)氧化性(氧化劑)KMnO4＞Cl2＞Br2＞H3PO4

　　(2)還原性(還原劑)P＞HBr＞HCl＞MnCl2

　　思路解析：氧化性、還原性強弱的比較可根據(jù)方程式：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應（1）2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr=2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推斷氧化性由強到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞Br2＞H3PO4
KMnO4＞Cl2＞Br2＞H3PO4
．
還原性由強到弱的順序是
P＞HBr＞HCl＞MnCl2
P＞HBr＞HCl＞MnCl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學有機化學中同學常碰到關于乙醛和溴反應的問題，對此同學常有如下不同的觀點：

①乙醛中醛基有強還原性，而溴單質(zhì)（Br2）有強氧化性，因而兩者可發(fā)生氧化還原反應。

②乙醛分子中羰基含有碳氧雙鍵，因而可和Br2發(fā)生加成反應。

③乙醛分子中的烴基可和溴發(fā)生取代反應。

為此，某同學進行如下實驗，并記錄了相關實驗事實：

實驗1：在1mL Br2的CCl4溶液中加入1mL乙醛，發(fā)現(xiàn)溶液分層,下層橙黃色，上層無色溶液無明顯現(xiàn)象。

實驗2：在1mL飽和的溴水中加入1mL乙醛，振蕩試管后靜置，發(fā)現(xiàn)溶液不分層,且發(fā)現(xiàn)溴水褪色。

1.根據(jù)以上實驗1,2及相關實驗事實，請你對乙醛和溴的反應原理作出相應的分析：

（1）根據(jù)實驗1，可推知                                                      

  （2）根據(jù)實驗2，可推知                                                       

2.目前有一個較為典型的試題是：

  “已知檸檬醛的結(jié)構簡式為(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，如何檢驗出其中的C=C雙鍵？”通常的實驗方法是：“先加足量的銀氨溶液[或新制的Cu(OH)2]，取上層清液加酸中和后，然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）檢驗C=C雙鍵�！�

（1）請分析該實驗檢驗方法是否合理      ，為什么？       

（2）根據(jù)以上提供的實驗事實，是否有更為簡便的檢驗方法？       ；如果有，請簡單說明該實驗方法        ；如果沒有，則不必說明。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）根據(jù)反應（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr

               �。�2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2

 　　　　　    （3）2KMn04+16HCl(濃) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  推斷氧化性(氧化劑)由強到弱的順序是                      。

  還原性(還原劑)由強到弱的順序是                         。

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（10） 題型：填空題

（6分）根據(jù)反應（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr

                �。�2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2

 　　　　　     （3）2KMn04+16HCl(濃) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

   推斷氧化性(氧化劑)由強到弱的順序是                       。

   還原性(還原劑)由強到弱的順序是                          。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省福州市八縣（市）高三上學期期中聯(lián)考化學卷 題型：選擇題

根據(jù)反應（1）Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ ; (2)2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2  ，可判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是      （     ）

A.  Br－ ＞ Fe2+ ＞  I－      　B.  Fe2 + ＞ I－＞ Br－_

C.　Br－＞  I－  ＞ Fe2+         D.  I－  ＞ Fe2+ ＞ Br－

 

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