Question

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料．C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸．則：寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

．
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色．則：
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

 

．B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是

 

，沉淀顏色發(fā)生變化對應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的CO₂．則：反應(yīng)②的離子方程式為

 

．反應(yīng)④的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，
（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料，C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸，則A為Si，C為Na₂SiO₃，B為SiO₂，反應(yīng)②為Si與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉與氫氣；
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色，則A為Fe，B為FeCl₂，C為FeCl₃，D為C為Fe（OH）₃；
（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的CO₂，則D為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，A為Al，B為氧化鋁．

解答： 解：A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，
（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料，C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸，則A為Si，C為Na₂SiO₃，B為SiO₂，反應(yīng)②為Si與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色，則A為Fe，B為FeCl₂，C為FeCl₃，D為C為Fe（OH）₃，則：
反應(yīng)③是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，F(xiàn)eCl₂溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是：開始生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色發(fā)生變化對應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；開始生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的CO₂，則D為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，A為Al，B為氧化鋁，則：反應(yīng)②的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)④的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Al、Si、Fe元素化合物性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．