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第三周期元素R，其原子的最外層達到飽和時所需電子數(shù)小于次外層和K層電子數(shù)之差，并且等于K層電子數(shù)的正整數(shù)倍．關于R的正確說法是(　　)

A．常溫下穩(wěn)定存在的R的氧化物都能和燒堿溶液反應

B．R的最高價氧化物的水化物都是強酸

C．R的單質(zhì)在固態(tài)時屬于同一類型的晶體

D．R的氣態(tài)氫化物受熱都能分解

答案：AD
提示：

此外層電子數(shù)是8，K層電子數(shù)是2，故R原子的最外層達到飽和時所需電子數(shù)是4，最外層電子數(shù)是4，該元素為Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的滴定反應．
（1）Y與Z的關系是（選填字母）

．
a．同位素 b．同系物 c．同素異形體 d．同分異構體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法

加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃

．
（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學方程式表示）．

2Fe+3Cl₂

點燃

2FeCl₃，F(xiàn)e+S

△

FeS

2Fe+3Cl₂

點燃

2FeCl₃，F(xiàn)e+S

△

FeS

．
（4）氣體（CN）₂與X化學性質(zhì)相似，也能與H₂反應生成HCN（其水溶液是一種酸）．
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是

H-C≡N

．
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

．
（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR₃（C為碳元素）完全反應生成CR₂和M_mR_n（m、n均為正整數(shù)）．若CR₂質(zhì)量為ω₁g，M_mR_n質(zhì)量為ω₂g，M的相對原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m：n=

16ω₁：（44ω₂-aω₁）

（用含ω₁、ω₂和a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高一化學（下） 題型：022

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g·，用X射線研究其固體表明，在邊長為1.00×的立方體中含有20個原子．R在化學反應中常表現(xiàn)為＋2價、＋4價．在溶液中穩(wěn)定，而有強氧化性，可將NO氧化為．氧化物，其性質(zhì)與有些類似．R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學技術等各個領域都有很多用途．