Question

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

（1）由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是 _____________________。

（2）當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于20mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是__________，當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200 mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是______________。

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.15 mol 

（2）H⁺+OH^—= H₂O      Al(OH)₃+ OH^—=AlO₂^— +2 H₂O。

（3）5 mol/L或5.0 mol/L

【解析】

試題分析：（1）因?yàn)樽詈蟮某恋矶紴闅溲趸�鎂為0.15mol，所以加入鎂的物質(zhì)的量為0.15mol；

（2）當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積小于20mL時(shí)，中和溶液中的氫離子，因?yàn)榇藭r(shí)并無沉淀生成，當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積大于200mL后，氫氧根離子就會(huì)和氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸離子；

（3）設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為X，有Ymol的鋁，則有：

0.15+Y/2*3+0.02X/2=2.0*0.25

0.15*2+4Y=（0.24-0.02）*X

解得：X=5    Y=0.2

考點(diǎn)：鋁和鎂。