Question

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生	酸性： CH3COOH＞H2CO3
B	向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	溶度積： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體	CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D	用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時，加入1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡	H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價

專題：實(shí)驗(yàn)評價題

分析：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．NaOH溶液過量，發(fā)生沉淀的生成；
C．少量無水乙醇中加入金屬Na，生成氫氣，但乙醇不能電離；
D．足量Zn反應(yīng)，3mL稀H₂SO₄溶液完全反應(yīng)生成少量氫氣，然后加濃硫酸，Zn再與硫酸反應(yīng)生成氫氣，不能體現(xiàn)對比性．

解答： 解：A.2mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加等濃度的NaHCO₃溶液，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為CH₃COOH＞H₂CO₃，故A正確；
B．NaOH溶液過量，發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，故B錯誤；
C．少量無水乙醇中加入金屬Na，生成氫氣，氫氣能燃燒，但乙醇不能電離，則CH₃CH₂OH是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．足量Zn反應(yīng)，3mL稀H₂SO₄溶液完全反應(yīng)生成少量氫氣，然后加濃硫酸，Zn再與硫酸反應(yīng)生成氫氣，不能體現(xiàn)對比性，則不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化、電解質(zhì)判斷、影響反應(yīng)速率的因素等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)分析能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價性、操作性分析，題目難度中等．