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配制氯化鎂溶液時常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是________．如何操作既可得到氯化鎂透明溶液又不引進雜質(zhì)離子________．

答案：
解析：

Mg2+易發(fā)生水解反應(yīng)生成Mg(OH)2　在配制MgCl2溶液時，先加入少量鹽酸，再加水稀釋，便可抑制MgCl2的水解


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH3COONa    ④NaOH    ⑤FeCl3．
（1）pH由小到大排列順序為
①＜⑤＜②＜③＜④
①＜⑤＜②＜③＜④
（填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨在上述四種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
；
（4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/L的下列溶液，pH由小到大排列順序為
①②⑤⑥③④
①②⑤⑥③④
（填番號）；實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入
鹽酸
鹽酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤（Ag+）由大到小的順序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol/L．
（5）E為CuSO4溶液，已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題。

（1）常溫時，F(xiàn)eCl3 溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），實驗室配制FeCl3溶液時常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是             ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是                       。

（2）25℃時，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                 。

（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是        ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為                             。

②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                               。

③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯         （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

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