Question

甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的手機電池中的反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O，有關說法正確的是（　�。�

• A、放電時，CH₃OH參與反應的電極為正極
• B、放電時，負極電極反應：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O
• C、通入11.2LO₂完全反應有1mol電子轉移
• D、充電時電解質溶液的pH逐漸減小

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O知，甲醇失去電子發(fā)生氧化反應，所以負極上燃料發(fā)生電極反應；氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以正極為氧氣得電子發(fā)生還原反應，1mol氧氣反應轉移4mol電子，根據(jù)電極反應式判斷電極附近溶液的pH值變化．

解答： 解：A、正極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O知，放電時，氧氣參與反應的電極為正極，故A錯誤；
B、放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故B正確；
C、2CH₃OH+3 O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O 轉移電子
         67.2L                     12mol
         11.2L                      2mol
所以，標況下，通入11.2LO₂并完全反應后，有2mol電子轉移，故C錯誤；
D、放電時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為

3

2

O₂+3H₂O+6e-=6OH^-，所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以燃料電池為載體考查了原電池原理，根據(jù)電池反應式判斷正負極上發(fā)生反應的物質及電極附近溶液PH值的變化即可解答本題，難度較大．