Question

（1）NH₄Cl溶液顯

 

性，用離子方程式表示原因

 

，其溶液中離子濃度大小順序為

 

．
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

 

mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=

 

mol/L．
（3）若將等pH、等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m

 

（填“＜”、“＞”或“=”）n．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較��；
（2）CH₃COONa溶液中，醋酸根水解，促進水的電離，所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子，CH₃COOH溶液中，水電離受到抑制，水電離出來的氫離子等于溶液中的氫氧根離子，據(jù)此計算；
（3）NaOH是強電解質(zhì)，稀釋時電離度不變，而NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，稀釋時電離度增大，據(jù)此判斷；

解答： 解：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺，一般情況下鹽的水解程度都比較小，所以溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）pH=11的CH₃COONa溶液中，醋酸根水解，促進水的電離，所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子，水電離出來的c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離受到抑制，水電離出來的氫離子等于溶液中的氫氧根離子，水電離出來的c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，
故答案為：10^-3；10^-11；
（3）NaOH是強電解質(zhì)，稀釋時電離度不變，而NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，稀釋時電離度增大，若將等pH、等體積的NaOH和NH₃?H₂O稀釋相同的倍數(shù)，NH₃?H₂O的pH會比NaOH大，因此若要使兩種溶液的pH仍相等，則NH₃?H₂O要稀釋的倍數(shù)要更大一點才能滿足要求，
故答案為：＜；

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念、pH的計算等知識點分析，題目難度中等．