Question

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、電解時以精銅作陰極
• B、電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)
• C、粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)有：Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺
• D、電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：利用電解法進(jìn)行粗銅提純時粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；這幾種金屬的活動性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥．

解答： 解：A、電解精煉銅時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故A正確；
B、陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、粗銅連接電源的正極，是金屬銅發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)有：Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺，故C錯誤；
D、根據(jù)陽極上金屬的活動性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，形成陽極泥，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查電解原理及其應(yīng)用，電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點(diǎn)，難度不大．