Question

某溶液中含有大量的下列離子：Mg²⁺、NO₃^-、K⁺和M離子，經(jīng)測定Mg²⁺、NO₃^-、K⁺離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1，則M離子可能是下列中的（　�。�

• A、Cl^-
• B、SO₄^2-
• C、OH^-
• D、Na⁺

Answer 1

考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：離子反應(yīng)專題

分析：根據(jù)溶液不顯電性，則所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，從而計算出離子的電荷數(shù)，再利用離子共存來分析解答．

解答： 解：因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，
Mg²⁺、NO₃^-、K⁺離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1，陽離子所帶正電荷2×2+1×1＞1×4陰離子所帶負電荷，因此M離子應(yīng)為陰離子，
因此D錯誤；
OH^-與Mg²⁺不能大量共存，故C錯誤，
故選：AB．

點評：本題考查溶液中離子的成分，明確溶液的電中性及離子之間的反應(yīng)即可解答，難度不大，但學(xué)生容易忽略離子共存而錯選．