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對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+ 3B（g）===3C（g），在一定條件下，使一定量A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的性質(zhì)是                                                          （   ）
A．各物質(zhì)濃度比為c（A）: c（C） =" 2" : 3 : 3
B．在溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，平衡混合物的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的
C．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生以下的反應(yīng)：

N2（g）+3 H2（g）2NH3 (g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問(wèn)題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
(1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向       方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）
(2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是            。
(3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                                   
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白：

（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA    PB（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在      處。
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度下，將4mol N2與8 mol H2的混合氣體通入一個(gè)1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為4mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K；
⑵計(jì)算該條件下N2的轉(zhuǎn)化率；
⑶如起始時(shí)N2的物質(zhì)的量為8mol，其它條件不變，則N2的轉(zhuǎn)化率__________；H2的轉(zhuǎn)化率__________（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在其它條件一定時(shí)，圖中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)(吸熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)
NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，
其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是                    

A、A或E          
B、B點(diǎn) 
C、C點(diǎn)            
D、D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH­3（g）△H<0，下列研究目的和圖示相符的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)aM（g）＋bN（g）cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，P的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中，說(shuō)法正確的是（     ）
溫度
 
容器體積
 
c（P）
1 L
2 L
3 L
100℃
1.30
1.00
0.70
200℃
1.20
0.90
0.62
300℃
1.00
0.75
0.53
A．Q＞0
B．溫度不變，擴(kuò)大容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小
D．a(chǎn)+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O22SO3
B．在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑
C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n mol B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度下, 將 2mol SO2和1mol O2充入一定容積密閉容器中, 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H="-197" kJ/mol, 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．生成 SO3 2 molB．放出 197 kJ 的熱量
C．吸收197 kJ 的熱量D．SO2和 SO3共有 2 mol

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