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在一定溫度下，將1mol一氧化碳和3mol水蒸氣充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后測得CO2為0.75mol，此時若再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為（　�。�
A、1.2 mol
B、1.5 mol
C、1.8 mol
D、2.5m ol
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2達(dá)平衡后，加入水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，但是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物．
解答： 解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物質(zhì)的量：1     3          0      0
變化物質(zhì)的量：0.75  0.75     0.75   0.75
平衡物質(zhì)的量：0.25  2.25     0.75   0.75
此時二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時CO2和H2的物質(zhì)的量之和是2mol，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和介于1.5mol-2mol之間．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特征以及化學(xué)平衡移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）被你為繼鐵、鋁之后的第三金屬，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，雜質(zhì)成分為FeO、Fe2O3、SiO2等）制備Ti的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）
 90℃ 
.
 
H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
汽化TiO2（s）+2CCl4（g）
  △  
.
 
TiCl4（g）+CO2（g）
還原TiCl4（g）+2Mg（g）
  △  
.
 
Ti（s）+2MgCl2（g）
簡要工藝流程示意圖如下：

注意：CCl4有毒，TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，Ti是活潑金屬，在高溫條件下，能與空氣中的O2、N2、CO2等發(fā)生反應(yīng)．
（1）鈦液I中主要含TiO2+、Fe3+、Fe2+等離子，往鈦液I中加入試劑A為鐵粉至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性，該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe3++2H+．則鐵粉的作用是
 
．
（2）鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，原因是
 
．
（3）取少酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（4）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 
；檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（5）反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A、某溶液
+硝酸銀溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液
+稀硫酸
生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO32-
C、某溶液
+氫氧化鈉溶液
有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液
+氯化鋇溶液
有白色沉淀再加鹽酸，沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極電解AlCl3溶液時，如圖所示的電解變化曲線合理的是（　�。�
A、①④B、②④C、②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物是（　�。�
A、CH3COOH
B、H2N-CH2-COOH
C、CH3CH2OH
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①生成物的百分含量一定增大  
②生成物的產(chǎn)量一定增加  
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應(yīng)物的濃度一定降低  
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  
⑥使用了適宜的催化劑．
A、②⑤B、①②C、③⑤D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是廣州亞運(yùn)會開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個場景，請回答下列問題：

（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的
 
 反應(yīng)，該反應(yīng)屬于
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價發(fā)生變化．請寫出該反應(yīng)的方程式
 
．
（3）如圖2所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①D的化學(xué)式是
 
．
②A、B、E中均含有的一種元素名稱為
 
．
③B的電子式是
 
．
④C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1
C、H2O（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�
A、催化劑只能加快反應(yīng)的速率
B、催化劑在反應(yīng)中是反應(yīng)物
C、催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分
D、催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)

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