Question

（2013?通州區(qū)二模）已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，其中元素 A、E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強堿

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

Answer 1

分析：從題目所給條件短周期常溫下是氣態(tài)的可以看出A為H元素、E為Cl元素，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，電子層數(shù)只可能是2，故B為C元素、元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，應(yīng)位于同周期最左邊，C為Na元素、原子序數(shù)比鈉大的金屬，D為Al元素．

解答：解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，電子層數(shù)只可能是2，故B為C元素，A的原子序數(shù)比B小且是氣體，故A為H，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，應(yīng)位于同周期最左邊，C為Na元素、原子序數(shù)比鈉大的金屬，D為Al元素．
A．由C、H元素組成的化合物，比如苯在常溫下呈液態(tài)，故A錯誤；
B．其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH和Al（OH）₃，Al（OH）₃不是強堿，故B錯誤；
C．對于Na、Al、Cl₂的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法，故C正確；
D．化合物AE為HCl，為分子晶體，只有共價鍵，化合物CE為NaCl，是離子晶體，存在離子鍵，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力．