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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）34g NH₃共有

8

mol原子，0.1molH₂S共約有

1.204×10²³

個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為

1：2

，含有的分子數(shù)目之比為

1：1

．等質量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為

2：1

．
（2）在標準狀況下，35.5g Cl₂的體積約是

11.2

L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是

0.5

mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是（a/

1.0365

）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體質量為

28.6g

．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是

0.2mol/L Na₂CO₃溶液

；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為

0.2mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閘北區(qū)一模）氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是

除去氫氣中的水蒸氣

；裝置D的作用是

防止空氣中的水蒸氣進入C裝置

；
（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，

②①④③

（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：

無水硫酸銅

．
（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量 ②加入

Na₂CO₃

溶液（填化學式），攪拌、過濾 ③

洗滌

（填操作名稱）④

烘干

（填操作名稱） ⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標準狀況下測定）
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：

91.3%

．
（6）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：

稱取一定量的樣品（m₁g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m₂g），根據(jù)m₁、m₂即可得到氫化鈣的純度

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（選做題）
按下列要求填空：
（1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應，在標準狀況下，生成H₂的體積為

1.12

L．
（2）實驗室需配制480mL1mol/LNa₂CO₃溶液，需要稱量Na₂CO₃的質量是

53.0

g（精確到0.1g）．
（3）有O₂與HCl組成的混合氣體，其質量比是32：73，則O₂與HCl的體積比是

1：2

．
（4）相同質量的S0₂和S0₃中，所含原子個數(shù)比是

15：16

．
（5）與標準狀況下VLCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是

45V

28

45V

28

g．（用最簡分式表示）
（6）A、B、C、D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
A：

NaOH

，B：

NaNO₃

，C：

Ba（NO₃）₂

，D：

HNO₃

，X：

MgSO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質．它們之間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是

3Fe₃O₄+8Al

高溫

.

9Fe+4Al₂O₃

3Fe₃O₄+8Al

高溫

.

9Fe+4Al₂O₃

．
（2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？

否

（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是

取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe³⁺

．
（4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式

3Fe+4H₂O（g）

高溫

.

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

.

Fe₃O₄+4H₂

．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物．
①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，B與NaOH溶液反應的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，混合物中B的物質的量為

n

33.6

n

33.6

mol（用含字母的分數(shù)式表示）．
②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，該反應中轉移電子的物質的量為

m

11.2

m

11.2

mol，混合物中A的質量為

m-n

22.4

×56

m-n

22.4

×56

g（用含字母的分數(shù)式表示）．
③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數(shù)為

30%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，向一質量為100 g的密閉容器中充滿CO₂后，質量為166 g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知氣體，稱量得其質量為142 g，則該氣體可能為

A.O₂ B.CH₄ C.CO D.H₂

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