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把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：C
解析：

解析：比較混合溶液的離子濃度時(shí)應(yīng)遵循先看反應(yīng)，再看強(qiáng)電解質(zhì)的電離，最后看弱電解質(zhì)的電離和弱離子的水解．弄清電荷守恒和質(zhì)量守恒．三者混合恰好完全中和，設(shè)混合前各取體積1L，則混合后生成，，，又因生成的還可少量水解，，使溶液顯酸性，，故．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序是（　�。�
A、c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B、c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）C、c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D、c（SO42-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是

A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]   B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]

C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]   D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是

A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]   B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]

C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]   D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年吉林省北師大寧江附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是

A．[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B．[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D．[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]

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