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現(xiàn)有含0.04 mol的AlCl3和0.06 mol的FeCl3的混合溶液110 mL，向其中加入4 mol/L的NaOH溶液90 mL，使其充分反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩者體積之和)．

(1)所得沉淀物質(zhì)的量為多少？

(2)溶液中除Na+，Cl－外其它離子物質(zhì)的量濃度各為多少？

答案：
解析：

　　(1)解：n(NaOH)＝0.09L×4mol/L＝0.36mol　(1分)

　　Al3+＋4OH－AlO2－＋2H2O

　　0.04mol　0.16mol　0.04mol

　　Fe3+＋3OH－Fe(OH)3↓

　　0.06mol　0.18mol　0.06mol

　　∵0.16mol＋0.18mol＝0.34mol＜0.36mol

　　∴沉淀Fe(OH)3物質(zhì)的量為0.06mol　(3分)

　　(2)多余OH－物質(zhì)的量：n(OH－)＝0.36mol－0.34mol＝0.02mol

　　c(OH－)＝0.02mol/(0.11L＋0.09L)＝0.1mol/L　(2分)

　　c(AlO2－)＝0.04mol/(0.11L＋0.09L)＝0.2mol/L　(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣體進(jìn)行選擇性還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NO3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O    6NO+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
（1）尾氣中氮氧化物的平均相對原子量為
 
；尾氣中NO的含量為
 
mg/m3．
（2）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
 
L．
（3）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，體積為
 
mL．
②已知反應(yīng)后溶液含有0.35mol NaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　人教社(新課標(biāo)B　2004年初審?fù)ㄟ^) 人教實驗版 題型：022

常溫下，把含0.01 mol　CH3COONa的溶液和含0.04 mol　HCl的溶液混合．

(1)混合后溶液中共有________種離子．

(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和為0.01 mol，它們是________和________．

(3)n(H+)－n(CH3COO－)－n(OH－)＝________mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

開展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
（1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2數(shù)學(xué)公式4N2+6H2O　 6NO2+8NH3數(shù)學(xué)公式7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為______（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為______mg/m3．
③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為______L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，體積為______mL．
②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=______．
（3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7），同時又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法處理后每小時可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸，求每小時生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計過程中損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

含鋇化合物在實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途．
（1）過氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑，還可用于生產(chǎn)鋇鹽．工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO+O2數(shù)學(xué)公式2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸．那么實際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為______噸．
（2）某同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時，Ba（OH）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（答案保留2位小數(shù)）．
（3）取不同質(zhì)量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地攪拌，所得CO2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過描點(diǎn)得到下圖（在此過程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．請計算：
①在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g？
②化學(xué)式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？
（4）含鋇的礦物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工業(yè)上常用天然氣在850～900℃的條件下還原BaSO4生產(chǎn)BaS．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
①若反應(yīng)后混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為數(shù)學(xué)公式，求該反應(yīng)條件下混合氣體的平均式量？
（假設(shè)每步反應(yīng)都完全．答案保留2位小數(shù)）
②實際工業(yè)生產(chǎn)中，天然氣很難反應(yīng)完全．現(xiàn)有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率為95%，且反應(yīng)結(jié)束后高溫氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.02，求能生產(chǎn)多少噸BaS？（答案保留2位小數(shù)）

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