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17．某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿(mǎn)，其原子序數(shù)為（　�。�
A．24B．25C．26D．27

分析 某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿(mǎn)，所以原子核外價(jià)電子排布為3d64s2，由此分析解答．

解答 解：某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿(mǎn)，所以原子核外價(jià)電子排布為3d64s2，則原子序數(shù)為：18+6+2=26，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意根據(jù)3d軌道電子排布呈半充滿(mǎn)狀態(tài)，判斷應(yīng)為5個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理可寫(xiě)出電子排布式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要?dú)怏w，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X元素的符號(hào)H；
（2）畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）Y元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（4）Y與Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．己烷雌酚的一種合成路線(xiàn)如圖：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol-1，則2 mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量大于2 596.6 kJ
B．1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1．
則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．硫酸廠(chǎng)有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正確的是（　　）
A．硫酸遇明火發(fā)熱爆炸
B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸
D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣接觸明火爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的制備是用硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣共同反應(yīng)制得的．請(qǐng)配平下列方程式：2Fe （NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，若1mol Fe （NO3）3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32
（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞NH3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量Y的氣態(tài)氫化物，能觀(guān)察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于A(yíng)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原
B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO2．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖2所示的NaClO2溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖3．

①Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
②ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
③NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案