Question

某溫度下H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H₂與I₂（g）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時，碘蒸氣的濃度是1mol?L^-1，當達到平衡時c（HI）=0.9mol?L^-1，求H₂的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，設(shè)c（H₂）的起始濃度為xmol/L．c（H₂）的平衡濃度為ymol/L．
                      H₂+I₂（g）?2HI
起始濃度（mol/L）      x    1        0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）     0.45  0.45    0.9
平衡濃度（mol/L）      y   0.55      0.9
結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到y(tǒng)，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；

解答： 解：設(shè)c（H₂）的起始濃度為xmol/L．
c（H₂）的平衡濃度為ymol/L．
                      H₂+I₂（g）?2HI
起始濃度（mol/L）      x    1        0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）     0.45  0.45    0.9
平衡濃度（mol/L）      y   0.55      0.9
則K=

0．92

0.55×y

=50
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
H₂轉(zhuǎn)化率=

0.45mol/L

0.4795mol/L

100%=93.8%
答：H₂的轉(zhuǎn)化率為93.8%；

點評：本題考查了化學平衡計算，平衡常數(shù)概念計算的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．