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下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、醋酸B、酒精C、銅D、小蘇打
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：
分析：強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽
解答： 解：A．醋酸屬于弱酸，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．酒精在水溶液或者熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打是鹽，在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl-，CO32-，SO42-等離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
（1）用PH試紙檢驗(yàn)溶液，呈強(qiáng)酸性，可以排除
 
存在
（2）另取部分溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，溶液均無(wú)沉淀生成，則可排除
 
的存在．
（3）取部分上述堿性溶液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，可排除
 
的存在．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)確定：該溶液中肯定存在的離子是
 
：可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于淀粉的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（　�。�
A、淀粉屬于糖類(lèi)，有甜味
B、淀粉屬于高分子化合物
C、淀粉與碘水作用呈現(xiàn)藍(lán)色
D、淀粉在人體內(nèi)能夠水解，生成葡萄糖，經(jīng)腸壁吸收進(jìn)入血液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人體必需的微量元素，人體內(nèi)缺乏鐵元素會(huì)引起缺鐵性貧血，需要補(bǔ)充鐵質(zhì)，目前市售補(bǔ)鐵制品較多，為保護(hù)消費(fèi)者的利益，質(zhì)檢部門(mén)需對(duì)補(bǔ)鐵劑中鐵的含量進(jìn)一步測(cè)定，測(cè)定步驟如下：
（1）將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+用H2O2轉(zhuǎn)變成Fe3+，加入H2O2的目的是
 
，若不用H2O2，可以用
 
．
（2）根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫(xiě)出檢驗(yàn)Fe3+的化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 

（3）將Fe3+用氨水沉淀，試寫(xiě)出發(fā)生的離子方程式
 
．
（4）過(guò)濾，將沉淀灼燒得紅褐色固體，稱(chēng)量．試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴是海水中重要的非金屬元素，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)
B、液溴的保存用帶橡膠塞的棕色試劑瓶
C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
D、向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+   Ca2+   Cl-   CO32-
B、Na+   Mg2+  SO42-   OH-
C、K+    Na+   OH-   Cl-
D、Cu2+Ba2+   Cl-    SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、HNO3
B、Cl2
C、NH4NO3
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
 
．所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是
 
劑，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）對(duì)于氧化還原反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，在上述化學(xué)方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（填元素符號(hào)或化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在學(xué)習(xí)離子共存時(shí)，某同學(xué)對(duì)“Fe3+和I-是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”很感興趣并開(kāi)展實(shí)驗(yàn)：將一定量的KI溶液和Fe2（SO4）3溶液相混合，得到混合液A．
查閱資料可知：
Ⅰ．在酸性條件下，不考慮I2與水發(fā)生反應(yīng)；Ⅱ．硫酸銀能溶解在稀硝酸中．
（1）初次探究：驗(yàn)證反應(yīng)的存在
①取少量混合液A于試管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B
②取少量混合液B，加入適量的CCl4，振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)溶液分層，下層溶液呈紫紅色．據(jù)此現(xiàn)象，說(shuō)明混合液B中肯定含有的金屬離子是
 
．
（2）后續(xù)研究：分析反應(yīng)物的剩余情況
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：
 
．
假設(shè)2：KI有剩余
假設(shè)3：KI和Fe2（SO4）3均無(wú)剩余
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟2、3以及對(duì)應(yīng)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：稀H2SO4、稀HNO3、0.01mol?L-1 KMnO4溶液、20%KSCN溶液、0.01mol?L-1 AgNO3溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1將上述混合液B分置于試管1、試管2中．
步驟2
往試管1中滴加
 
，觀察．
 
步驟3
往試管2中滴加
 
，觀察．
 

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