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電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.4molOH-生成時，陽極生成


  1. A.
    0.2mol H2
  2. B.
    0.2mol Cl2
  3. C.
    0.4mol H2
  4. D.
    0.4mol Cl2
B
試題分析：惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極氯離子放電，生成氯氣。根據總的方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。所以氯氣的物質的量是0.2mol，答案選B。
考點：考查電解的有關計算
點評：在進行電解的有關計算時，應該根據電子的得失守恒進行。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，X和Y均為石墨電極．
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
電解過程中
陰
陰
極（填“陰”或“陽”）附近溶液會出現紅色．
（2）若電解液為500mL含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色固體物質生成，Y電極上有無色氣體生成，當溶液中的原有溶質完全電解后，停止通電，取出X電極，干燥、稱重，電極增重1.6g．
①電解池電極X的電極反應方程式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
電極Y的電極反應方程式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

②電解后溶液的c（H+）為
0.1mol/L
0.1mol/L
（假設電解前后溶液的體積不變）
③請推測原溶液中所含的酸根離子可能是
SO42-或NO3?
SO42-或NO3?
（請寫出兩種，用化學式表示），并設計實驗驗證你推測的其中一種離子，寫出實驗操作步驟、現象、結論．
取少量的待測液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生則證明原溶液中有SO42-
取少量的待測液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生則證明原溶液中有SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖，X和Y均為石墨電極：
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為：
 
；電解過程中
 
極（填陰或陽）附近會出現紅色；
（2）若電解液為500mL含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成；當溶液中原有溶質完全電解后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
①電解后溶液的pH=
 
；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的
 
（填物質的化學式）（假設電解前后溶液的體積不變）．
②請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是
 
；并設計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現象和結論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

已知鉛蓄電池放電時的電極反應：

負極：Pb＋SO42－=PbSO4＋2e－

正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O

若用此電池（惰性電極）電解飽和食鹽水，當陰、陽兩極收集到的氣體總體積為1.68L（標準狀況）時，該蓄電池內消耗H2SO4______。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

已知鉛蓄電池放電時的電極反應：

負極：Pb＋SO42－=PbSO4＋2e－

正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O

若用此電池（惰性電極）電解飽和食鹽水，當陰、陽兩極收集到的氣體總體積為1.68L（標準狀況）時，該蓄電池內消耗H2SO4______。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）如圖，X和Y均為石墨電極：

(1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，

電解反應的離子方程式為：                                    

電解過程中        極(填陰或陽)附近會出現紅色；

(2)若電解液為500mL含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到x電極表面有紅色固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成；當溶液中原有溶質完全電解后，取出x電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。

①電解后溶液的pH=     ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的        

                     (填物質的化學式)(假設電解前后溶液的體積不變)。

②請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是          ；并設計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現象和結論                                                       

                                                                   。

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