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下列說(shuō)法正確的是
A．時(shí)溶液的KW大于時(shí)溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)離子方程式為
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的
D．時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的溶液等體積混合，溶液顯中性
C

正確答案：C
水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A錯(cuò)；SO2通入碘水中生成SO42－，B錯(cuò)；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能可能是強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在AlO2―和NO3－，在強(qiáng)堿性溶液中，C中離子互不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；100℃時(shí)，Kw=1×10-12，所以將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯(cuò)；選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)（設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同）。試回答：
（1）此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有：
①                                             ；
②                                              。
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．根據(jù)反應(yīng)可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)
B．根據(jù)反應(yīng)可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性
C．根據(jù)反應(yīng)可知：的酸性比強(qiáng)
D．根據(jù)反應(yīng)可知：屬于三元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性；
②加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。
請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。
A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(    )
A．硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合：＋OH-====NH3↑＋H2O
B．碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)：+2H+====CO2↑＋H2O
C．水玻璃與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：+2H+====H2SiO3↓
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH-====Cl-＋HClO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

加入鹽酸后，溶液中的離子數(shù)目不會(huì)明顯較少的是
A  CO32─         B  Ag+         C  SO42─         D  HCO3─

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）有A、B、C、D四種化合物，分別由Ba2+、K+、SO42-、OH-、CO32-、SO32- 中的兩種所組成，它們各具有下列性質(zhì)：①A既不溶于水，又不溶于鹽酸，②B不溶于水，但可溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味氣體；③C的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成A④D溶于水，與硫酸作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。
（1）推斷A、B、C、D、E各為何種物質(zhì)，寫(xiě)出它們的化學(xué)式。（5分）
A：        ，B：        ，C：        ，D：        ，E：        。
（2）寫(xiě)出下列離子方程式：（4分）
B與鹽酸反應(yīng)                                                    ；
C與硫酸反應(yīng)                                                    ；
D與硫酸反應(yīng)                                                    ；
E與溴水反應(yīng)                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊        (     )
A．離子的物質(zhì)的量相等B．微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等
C．正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D．電荷量和各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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