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下列實(shí)驗(yàn)操作:①取液體試劑,②取固體試劑,③溶解,④過(guò)濾,⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是（    ）

A. ①②③　　            B. ②③④　　       C. ①②⑤　            D. ③④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是
C
C

A．溫度    B．刻度線    C．濃度     D．容積
（2）為了配制100mL1mol?L-1NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：
①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱(chēng)量
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制
③NaOH在燒瓶里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
以上操作錯(cuò)誤的是
D
D

A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
（3）配制200mL 0.100mol?L-1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配的溶液濃度偏大的是
B
B
（填代號(hào)）．
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
B．用量筒量取的濃鹽酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
C．定容時(shí)，仰視標(biāo)線
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶數(shù)次搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
①?gòu)U腐蝕液中加入過(guò)量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
；
②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
；
在上述流程中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是
鹽酸
鹽酸
．
（2）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，證明氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，證明氣密性良好
．
②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
　MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
　MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
燒杯中NaOH溶液的作用是
吸收多余氯氣，防止尾氣處理
吸收多余氯氣，防止尾氣處理
．
③參考（1）中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱(chēng)取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于
0.75
0.75
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是
BCD
BCD

A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗
B．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高
D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應(yīng)制取溴苯時(shí)，無(wú)需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，懸濁液加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生了水解
G．物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，若熱效應(yīng)不明顯，溶解的操作可以在量筒中進(jìn)行
Ⅱ在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)少量水的存在，然而，無(wú)水硫酸銅的吸濕性很強(qiáng)，需要時(shí)須現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法Ⅰ：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進(jìn)行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無(wú)水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
 （用化學(xué)方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
；為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無(wú)水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、
冷凝管
冷凝管
等．
（3）用制得的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想
銅離子對(duì)雙氧水分解有催化作用
銅離子對(duì)雙氧水分解有催化作用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸C、分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D、萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C、碘水中萃取碘時(shí)，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分振蕩?kù)o置后分液D、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中的水只殘留少許時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干

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