Question

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0．下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（　�。�

• A、圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
• B、圖Ⅱ表示t₀時刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響
• C、圖Ⅲ表示t₀時刻增大B濃度對反應(yīng)速率的影響
• D、圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．正反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時A的含量減小；
B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動；
C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；
D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)．

解答： 解：A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時百分含量小，乙的溫度較高，故A錯誤；
B．圖Ⅱ在t₀時刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，應(yīng)是縮小體積或加入催化劑的原因，故B正確；
C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積不變的吸熱反應(yīng)，應(yīng)是同時不同等程度增大反應(yīng)物與生成的濃度或升高溫度，故C錯誤；
D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：（1）若t₀時刻無斷點(diǎn)，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．（2）若t₀時刻有斷點(diǎn)，則平衡移動可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度②改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；③改變反應(yīng)體系的溫度．