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8．NH4+的檢驗：在被檢驗的溶液中，加入適量的NaOH溶液，并加熱，再將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在液面上方，若有變藍現(xiàn)象，則說明原溶液中有銨根離子存在．

分析 檢驗銨根離子，通常加入強堿溶液加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子，據(jù)此進行解答．

解答 解：檢驗銨根離子的方法為：向待測液里加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在液面上方，如果溶液變藍，則待測液中肯定含有NH4+，
故答案為：NaOH；濕潤的紅色石蕊試紙；變藍．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，題目難度不大，明確檢驗銨根離子的操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能用分液漏斗分離的混合物是（　�。�
A．液溴和四氯化碳B．乙二醇和水
C．NaCl溶液和高級脂肪酸D．飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的是（　　）
 相關(guān)實驗預(yù)期目的
①在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中．觀察氣泡快慢；驗證溫度對化學反應(yīng)速率的影響．
②將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強
③在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．比較同周期金屬元素的金屬性強弱．
④利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明AlCl3是離子化合物
A．僅①B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Q所形成的氧化物只有一種
B．元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
C．元素C、D、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)
D．氫化物的穩(wěn)定性：Q＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法．如表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是（　�。�
序號試劑B濕潤的試紙A結(jié)論
A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性
B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
DCu、濃硝酸淀粉KI試紙變藍NO2為酸性氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等，屬于可降解聚合物．G是合成聚碳酸酯的單體之一，其合成路線如下：

已知下列信息：a．
b．
（1）A的含氧官能團名稱是羥基，羧酸a的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH．
（2）B→C的化學方程式是+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的芳香化合物共有16種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學家Karl Chrisie首次用化學方法制得了F2，他提出的三步反應(yīng)如下：
①KMnO4+KF+H2O2+HF-→K2MnF6+O2+H2O
②SbCl5+HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學式為O2．
（2）反應(yīng)②是否為氧化還原反應(yīng)否（選填“是”、“否”或“無法確定”）．
（3）反應(yīng)③中的氧化劑為K2MnF6，被氧化的元素為F．
（4）每生成1mol F2，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．阿司匹林（  ）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛藥．因乙酸很難與酚羥基酯化，工業(yè)上以水楊酸（ ）與乙酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林．粗產(chǎn)品中主要的副產(chǎn)物是水楊酸多聚物，需進一步提純．反應(yīng)原理和相關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：
+（CH3CO）2O$?_{△}^{濃硫酸}$+CH3COOH
名稱常溫下狀態(tài)水中溶解性
乙酸酐液與水反應(yīng)
阿司匹林固冷水中微溶；熱水中易溶
水楊酸多聚物固難溶
如圖1是工業(yè)上制備并提純阿司匹林的部分流程：

完成下列填空：
（1）步驟①的反應(yīng)裝置如圖2所示（加熱裝置未畫出），實驗儀器必須干燥的原因是防止乙酸酐與水反應(yīng)生成乙酸，不利于反應(yīng)發(fā)生；冷凝管的作用是冷凝回流；對燒瓶進行加熱的合適方法是水浴加熱．
（2）反應(yīng)中加入的乙酸酐是過量的，過量的目的是提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率；步驟②中加入水的目的是使乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸，同時放出大量的熱，需冷卻至常溫再進行過濾，冷卻的目的是減少阿司匹林因溶解而損失（使阿司匹林結(jié)晶析出）；檢驗步驟③所得濾液中是否含有水楊酸，可選用的試劑是FeCl3．（寫化學式）
（3）步驟④中加入NaHCO3的目的是使阿司匹林轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽．
（4）步驟⑤過濾得到的濾渣主要是水楊酸多聚物．步驟⑥中加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
（5）從步驟⑥到成品純阿司匹林的剩余操作依次有結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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