Question

某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

請回答：

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到品紅溶液________________，石蕊溶液________________，說明SO₂________（填選項(xiàng)）。

a. 有氧化性    b. 有還原性    c. 有漂白性    d. 水溶液顯酸性

（3）為進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫氣體，還應(yīng)補(bǔ)充的操作是________________

（4）結(jié)合離子方程式說明試管D中氫氧化鈉溶液的作用是______________________

（5）把試管A中的液體冷卻后慢慢倒入盛有水的燒杯里，觀察到溶液呈________色，說明銅元素被氧化生成了________離子。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）Cu＋2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O（2分）

（2）褪色（1分）   變紅（1分）    cd（2分） （3）加熱褪色后的品紅溶液（1分）

（4）吸收逸出的SO₂，SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O（2分）

（5）藍(lán)（1分）；銅（1分，寫成Cu²⁺給分）

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸是氧化性酸，因此銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。

（2）還原產(chǎn)物SO₂具有漂白性，所以SO₂通入到品紅溶液中，溶液紅色退去；SO₂溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以通入到石蕊試液中，溶液顯紅色。

（3）由于SO₂的漂白是不穩(wěn)定的，加熱后又能恢復(fù)到用來到顏色，所以為進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫氣體，還應(yīng)補(bǔ)充的操作是加熱褪色后的品紅溶液。

（4）SO₂有毒，屬于大氣污染物，所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收逸出的SO₂，反應(yīng)的離子方程式是SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O。

（5）在反應(yīng)中銅是還原劑，失去電子，被氧化生成硫酸銅，所以把試管A中的液體冷卻后慢慢倒入盛有水的燒杯里，觀察到溶液呈藍(lán)色。

考點(diǎn)：考查銅與濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)判斷、SO₂的性質(zhì)以及尾氣處理等

點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，緊扣教材，有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和環(huán)境保護(hù)意識，難度不大。