Question

取19.0gNa₂CO₃和NaHCO₃固體的混合物經(jīng)充分加熱至質(zhì)量不在變化后，剩余固體的質(zhì)量為15.9g，求原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)方程式利用差量法計算NaHCO₃的質(zhì)量，進(jìn)而計算Na₂CO₃的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答：解：設(shè)混合物中含有xg NaHCO₃，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固體質(zhì)量減少△m
2×84g                        62g
xg                          19.0gg-15.9g=3.1g
故2×84g：xg=62g：3.1g，解得x=8.4g，
所以：m（Na₂CO₃）=19.0gg-8.4g=10.6g，
w（Na₂CO₃）=

10.6g

19.0g

=55.8%，
答：原混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%．

點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意差量法的運用．