Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、100℃時PH=2的鹽酸與PH=12的KOH的體積混合，混合后的溶液為中性
• B、對于O.1mol/L的NH₄Cl溶液，溫度不變，則

  c(Cl)-c(N H + 4 )

  c(N H + 4 )c(OH-)

  的比值不變
• C、丙烷分子的比例模型為：
• D、堿性氧化物由金屬和氧元素組成，MgO、K₂O、Na₂O₂、Mn₂O₇、Fe₂O₃中有四種堿性氧化物

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,球棍模型與比例模型

專題：

分析：A、pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等體積混合，KOH有剩余；、
B、溫度不變，水解平衡不移動，各離子的濃度不變，比值不變；
C、是丙烷分子的球棍模型；
D、堿性氧化物由金屬和氧元素組成，MgO、K₂O、Fe₂O₃是堿性氧化物．

解答： 解、pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等體積混合，KOH有剩余，則混合溶液呈堿性，故A錯誤；
B、溫度不變，水解平衡不移動，各離子的濃度不變，比值不變，故B正確；
C、是丙烷分子的球棍模型，而不是比例模型，故C錯誤；
D、堿性氧化物由金屬和氧元素組成，MgO、K₂O、Fe₂O₃是堿性氧化物，堿性氧化物只有三種，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查酸堿的混合，離子濃度的大小，球棍模型、堿性氧化物等知識的考查，比較容易．