Question

50mL pH＝1的稀硫酸和鹽酸的混合液與50mLBa(OH)₂溶液相混合，充分反應后過濾，得0.446g沉淀，濾液的pH變?yōu)?3．求：

(1)原混合酸液中和Cl^－的物質(zhì)的量．

(2)Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

答案：
解析：

【答案】(1)0.002mol,0.001mol;(2)0.015mol/L 　　【解析】這是一道關(guān)于溶液濃度和pH的計算題．將稀硫酸和鹽酸的混合液與50mL Ba(OH)2溶液相混合，離子間發(fā)生的反應有：Ba2+＋＝BaSO4↓，H+＋OH－＝H2O．0.446g沉淀為BaSO4： 　　n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.002mol 　　硫酸電離出的n()＝0.002mol，n(H+)＝0.004mol． 　　而稀硫酸和鹽酸的混合液為50mL pH＝1，共有n(H+)＝0.05L×0.1mol/L＝0.005mol，所以鹽酸電離出的n(H+)＝0.005mol－0.004mol＝0.001mol，n(Cl－)＝0.001mol． 　　反應后濾液的pH變?yōu)?3，呈堿性，說明Ba(OH)2溶液過量，反應后過量的n(OH－)＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，反應了的n(OH－)＝n(H+)＝0.005mol，所以Ba(OH)2中的n(OH－)＝0.01mol＋0.005mol＝0.015mol，可求出 　　c[Ba(OH)2]＝＝0.15mol/L．

提示：

【方法提煉】審題是解題中至關(guān)重要的一環(huán)．如此題中由沉淀的質(zhì)量立即明確了這是硫酸鋇，進而求出硫酸、硫酸根等．由濾液的pH變?yōu)?3發(fā)現(xiàn)酸堿并非恰好完全中和，而是Ba(OH)2過量，通過n(OH－)的計算可求出Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度．