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在400℃，1×時將與壓入一個裝有催化劑的1L密閉容器中(裝有催化劑)，發(fā)生(g)＋(g)(g)的反應(yīng)(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），并且在10分鐘后達到平衡時測得容器內(nèi)有．

的起始濃度為________，平衡時的濃度為________，的轉(zhuǎn)化率為________，的平均速度為________，平衡時(g)占總體積的百分數(shù)為________，此時體系的壓強為起始時體系壓強的________倍．

答案：
解析：

6mol/L,4mol/L,66.7％,0.2mol/(L·S),22％,0.9


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在400℃，1.01×105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的V升密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)，并且在10min后達到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2：
（1）SO2的起始濃度為
6
V
mol/L
6
V
mol/L
，SO3（氣）的平衡濃度為
4
V
mol/L
4
V
mol/L
；
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為
66.67%
66.67%
，O2的平均反應(yīng)速率為
0.2
V
mol/（L?min）
0.2
V
mol/（L?min）
；
（3）平衡時SO3（氣）占總體積的百分數(shù)為
22.22%
22.22%
，此時體系壓強為反應(yīng)起始時體系壓強的
0.9
0.9
倍；
（4）達平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（氣），此時正反應(yīng)速率將
增大
增大
，逆反應(yīng)速率將
增大
增大
，平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷模擬）環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
 mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①實驗發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約為原來的3倍，在400℃～450℃時，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是
催化劑在400℃～450℃活性最大
催化劑在400℃～450℃活性最大
；
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則反應(yīng)進行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
；
③請在圖中畫出20min～30min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是
d
d
；（填字母）
a．加入催化劑
b．降低溫度
c．縮小容器體積
d．增加CO2的物質(zhì)的量
④當25min達到平衡后，若保持體系溫度為t1℃，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時間各物質(zhì)的濃度（mol/L）
時間（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
試畫出V（SO3）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
壓強/MPa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
．
②在400一500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
從化學平衡移動條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
從化學平衡移動條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
．
④能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1
．

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科目：高中化學 來源：2009年廣東省江門市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時間各物質(zhì)的濃度（mol/L）
時間（min）10203040506070
SO210753.52111
O253.52.51.7510.50.50.5
SO3356.58999
試畫出V（SO3）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
壓強/MPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？______．
②在400一500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：______．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式：______．
④能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液   
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO2和10.0mo1O2，當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)______．

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