Question

25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離的OH^-離子濃度之比為（　�。�

• A、10¹⁰：1
• B、5×10⁹：1
• C、10⁸：1
• D、1：1

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)H₂O=H⁺+OH^-，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c（H+）利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH^-離子濃度．

解答： 解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H⁺）=10^-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

1×10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH^-離子濃度與水電離出的OH^-離子濃度之比：10^-3mol/L：10^-11mol/L=10⁸，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查PH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意堿水的電離平衡移動(dòng)的影響．