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在150ml 0.2mol/L 硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水蒸發(fā)）。

（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化                     。

（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是                           。

（3）如不考慮氫離子在陰極上放電，當電路中有0.04mol e-通過時，陰極增重    g，陰極上的電極反應式是                                               。

（1）不變  （2）Zn-2e-Zn2+   （3）  1.28  Cu2++2e-=Cu

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
．
（2）第④步中，相關的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
；
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol?L-1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗基礎題
（1）現(xiàn)要配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，請按使用的先后順序，寫出所用到的玻璃儀器：
燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
．
（2）要除去NO中NO2雜質(zhì)，所用的除雜方法是
洗氣
洗氣
，所用的試劑是
水
水
；請畫出裝置圖
．
（3）請回憶下列氣體制取的發(fā)生裝置：
A．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣； B．大理石與稀鹽酸反應制取CO2 C．氯化銨與熟石灰反應制取氨氣
某同學計劃在實驗室，用銅片與濃硫酸反應制取SO2氣體，其發(fā)生裝置應選用上述三種裝置中的
A
A
，請按從下往上的順序?qū)懗鏊貌Ａx器的名稱
酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導氣管
酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導氣管
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東臨清三中高二上學期學分認定測試化學試卷 題型：填空題

在150ml 0.2mol/L 硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水蒸發(fā)）。
（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化                    。
（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是                          。
（3）如不考慮氫離子在陰極上放電，當電路中有0.04mol e-通過時，陰極增重   g，陰極上的電極反應式是                                              。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三第一次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：

（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為            。

（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：                                                                                       

將該反應設計為原電池，負極電極反應為                       ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為NA個,則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率為            。

（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為            。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果            (填偏高,偏低,無影響)

 

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