Question

已知：
①向盛有稀H₂SO₄試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向?qū)嶒灑贉\綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向?qū)嶒灑诩t褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液．
下列判斷正確的是（　�。�

• A、上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應
• B、實驗可證明還原性：H⁺＞Fe²⁺＞OH^-＞I^-
• C、實驗②可證明溶解度：Fe（OH）₃＞Fe（OH）₂
• D、實驗③中，反應的離子方程式是：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

Answer 1

分析：①發(fā)生Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，②中發(fā)生FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，③中發(fā)生2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，結(jié)合有元素化合價變化的反應為氧化還原反應及氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答：解：①發(fā)生Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
②中發(fā)生FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
③中發(fā)生2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，
A．上述實驗中，共涉及3個氧化還原反應，F(xiàn)eSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．由實驗③中的反應可知，還原性為I^-＞Fe²⁺，故B錯誤；
C．由4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，溶解度為Fe（OH）₃＜Fe（OH）₂，故C錯誤；
D．實驗③中發(fā)生氧化還原反應2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，遵循電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，熟悉氧化還原反應中的概念及規(guī)律即可解答，題目難度不大．