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下列離子方程式正確的個數(shù)是（　�。�
①氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
②氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O
③用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
④NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
⑤選用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
⑥用銅電極電解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+．
A、2個B、3個C、4個D、5個
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
②三價鐵離子能夠氧化碘離子；
③銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水；
④NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、水和氫氧化鈉；
⑤硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸；
⑥銅為活性電極，電極本身放電．
解答： 解：①氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故錯誤；，
②氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故錯誤；
③用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀，離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故正確；
④NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故正確；
⑤選用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故正確；
⑥用銅電極電解Cu（NO3）2溶液，離子方程式：Cu+2H20
 通電 
.
 
Cu2++4H++O2↑，故C錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解池離子方程式書寫應(yīng)注意陽極是否是活性電極，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　　）
A、氨氣分子的電子式：
B、CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、苯分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（　�。�
元素XYZ
單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7
A、Z的氫化物分子間存在氫鍵
B、最外層電子數(shù)Z＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X
D、Y的含氧酸均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知濃度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的實驗用品，完成中和滴定、中和反應(yīng)熱測定兩個化學(xué)實驗．請回答：
Ⅰ．中和滴定
（1）下列中和滴定實驗操作的正確順序是（填寫序號）：
 
、
 
、D、
 
、
 
、
 
、F．
A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入錐形瓶，加入指示劑
B．用0.5000mo1/L HCl潤洗酸式滴定管2～3次
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管中液面所在刻度．
（2）滴定終點的判定
 
．
Ⅱ．中和熱測定
取上述鹽酸50mL與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱的測定（如圖所示）．
（3）該裝置圖中有兩處實驗用品沒有畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和
 
．
（4）完成一次（不考慮平行試驗）中和熱測定實驗，溫度計至少要使用
 
次．
Ⅲ．誤差分析．
（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是（填寫序號）
 
．
①中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用HCl溶液進(jìn)行潤洗，所測得NaOH溶液的濃度
②中和滴定達(dá)到終點時仰視堿式滴定管讀數(shù)，所測得NaOH溶液的濃度
③中和熱測定實驗中改用銅質(zhì)攪拌棒攪拌，所測得的中和熱的數(shù)值
④中和熱測定實驗中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反應(yīng)，所測得的中和熱的數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
C、將少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、將Cl2通入過量KOH溶液中：c（ClO-）+c（Cl-）=c（K+）
C、向硝酸鈣溶液加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題
（1）有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填名稱）．
（2）上述反應(yīng)中，過程②屬于
 
反應(yīng)，過程④屬于
 
反應(yīng)．
（3）若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)；
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸，△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
2min末濃度/mol?L-10.08ab
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
下列說法正確的是（　　）
A、平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B、t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600
C、增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、前2min內(nèi)，用Y變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.01mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：
 
（用元素符號表示）．
（2）寫出Y2X2的電子式
 
；Z2X4結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是
 
，其原因是
 
（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是
 
．
（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式
 
．
（6）寫出N W2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案