Question

3．有一部分化學反應的反應熱測定起來很困難，我們可以根據(jù)蓋斯定律計算獲得．如同素異形體之間的轉化反應熱數(shù)值小且轉化慢，測定較困難．已知：
①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1
②P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ•mol^-1
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol^-1．則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是B．（填序號）

Answer 1

分析 利用蓋斯定律可以解答，從待求反應出發(fā)，分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置，通過相互加減可得待求反應的焓變，根據(jù)反應物和產物能量高低結合反隱多個吸放熱情況來判斷圖中內容．

解答 解：已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1　①，
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1�、冢�
據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1，所以反應釋放熱的，表明反應物白磷的能量高于產物紅磷具有的能量，圖B是正確的
，故答案為：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1；B．

點評 有關蓋斯定律的習題，首先要根據(jù)所求的反應分析，分析以下幾點：
1、所求反應中的反應物在哪個反應了？是反應物還是生成物？
2、所給反應中哪些物質是所求反應中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關物質．
將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了．