Question

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�

• A、圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)電流計(jì)（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性
• B、圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
• C、圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱
• D、圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO₂（g）?N₂O₄（g）是吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)平衡的影響因素,中和熱的測(cè)定

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答；
B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少；
C．中和熱測(cè)定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿之間反應(yīng)；
D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答： 解：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，則根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)只能判斷是否有電流產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕是消耗氧氣，氣體減少，觀察發(fā)現(xiàn)右邊導(dǎo)管中液面比試管中液面高，因此消耗了氧氣，發(fā)生了吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．中和熱測(cè)定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿之間來(lái)反應(yīng)，故C正確；
D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及原電池和電解原理、中和熱測(cè)定、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．