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7．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B．由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應
D．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽

分析 A．HF與二氧化硅反應；
B．光伏材料為Si，利用C還原二氧化硅制備；
C．SiO2能與NaOH反應生成硅酸鈉和水；
D．水晶的成分為二氧化硅．

解答 解：A．HF與二氧化硅反應，則氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，可利用塑料瓶，故A正確；
B．光伏材料為Si，利用C還原二氧化硅制備，發(fā)生SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故B正確；
C．SiO2能與NaOH反應生成硅酸鈉和水，則灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，使用鐵坩堝，故C正確；
D．水晶的成分為二氧化硅，而玻璃、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途、試劑的保存等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖1是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖如圖2．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36qo鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質離子及水分．
（2）本實驗中通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生02的速率，宜選擇圖3中的B（填字母序號）方案．
（3）實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是氯化銨溶于水吸收大量熱量；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色；當燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時停止通入氧氣，打開瓶塞，沿a或c（填字母）口傾出棕色反應液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù)，再重復實驗二次，測得數(shù)據如下表．
（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
 實驗序號 1 2 3
 滴定起始讀數(shù)（mL） 0.75 0.50 0.80
 滴定終點讀數(shù)（mL） 24.65 24.75 24.70
④數(shù)據處理：計算得CuCI的純度為95%（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語，正確的是（　�。�
A．食鹽中陰離子的結構示意圖為 
B．氧化亞鐵溶于足量稀硝酸的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．NaHS水解的離子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．X．Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的短周期，且原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W，X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等，X的原了半徑為自然界中原子半徑最小的，W和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍．試推斷：
（1）四種元素符號分別為XH；YC；ZN；WO
（2）X與Y以4：1的個數(shù)比形成的化合物的電了式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某�；瘜W研究性學習小組為探究金屬鈉能否與二氧化碳氣體反應設計了如下實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，結果發(fā)現(xiàn)鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質．為確定白色產物，該小組同學進一步展開探究．
Ⅰ、通過分析，對白色產物成分的可能情況提出了如下幾種假設：
假設1：白色產物為Na2O
假設2：白色產物為Na2CO3
假設3：白色產物為Na2O和Na2CO3混合物
Ⅱ、為驗證假設3正確，該小組同學設計了如下實驗，請你幫他們完成下表內容．
限選試劑：蒸餾水、2mol/L H2SO4、BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞試劑、稀鹽酸等；實驗儀器任選．
實驗步驟預期現(xiàn)象及結論
Ⅲ、思考與交流：
①若假設2正確，則金屬鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②有同學認為如果CO2足量則不會生成黑色物質，且白色產物成分也可以確定．此時的化學方程式為：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料．已知
CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
△Ha=-443.64kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
△Hb=-566.0kJ•mol-1
（1）試寫出CH3OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453.8 kJ•mol-1
（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題，還能改善大氣質量．試利用（1）中的熱化學方程式計算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為454.15kJ，生成的CO2氣體標準狀況下體積是14L
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據此回答下列問題：
甲醇在負極反應；電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（4）利用電池可實現(xiàn)電能向化學能轉化．某同學設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-→H2↑
若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知CO2和H2O的混合物與Na2O2反應時是CO2與Na2O2反應完后，H2O再與Na2O2反應．現(xiàn)將a mol的Na2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，
（1）當剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2，H2O時，$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}$．
（2）當剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}＜\frac{a}＜1$．
（3）當$\frac{a}＞1$時，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2．
（4）當排出的O2和H2O為等物質的量時，則$\frac{a}$的值為$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據題意回答下列問題．
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液�、�0.01mol•L-1的NaHA溶液　③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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